Saat mencoba mencari jumlah neutron, proton, atau elektron yang dimiliki spesies kimia berbeda, tabel periodik adalah teman terbaik Kamu. Lihatlah cara menggunakan tabel periodik serta notasi nuklir untuk menemukan jumlah partikel subatom yang terkait dengan spesies kimia apa pun.
Membaca Tabel Periodik
Tabel periodik memberi tahu banyak hal yang perlu Kamu ketahui tentang setiap elemen, termasuk jumlah elektron, proton, dan neutron.
Lihatlah entri tabel periodik untuk karbon (lihat bagian Sumberdaya). Informasi apa yang diberikan oleh entri untuk karbon kepada Kamu?
1. Komponen terbesar adalah simbol kimia untuk elemen. Untuk karbon ini adalah C.
2. Di atas lambang terdapat nomor atom (Z) yang sama dengan jumlah proton dalam inti dan jumlah elektron dalam awan elektron (mengingat atom bersifat netral). Untuk karbon Z=6.
3. Di bawah simbol adalah massa atom. Meskipun angka ini adalah rata-rata tertimbang dari massa semua isotop unsur, jika Kamu membulatkan angka ke bilangan bulat terdekat, Kamu akan menemukan nomor massa isotop yang paling umum. Untuk karbon nomor massa (M) adalah 12. Jumlah ini adalah jumlah dari jumlah proton dan neutron.
Sekarang, Kamu tahu bahwa untuk atom karbon netral jumlah elektron adalah enam, jumlah proton adalah enam, tetapi berapa jumlah neutron? Kamu dapat menggunakan nomor massa untuk menemukan ini. Ambil saja M dan kurangi Z. Untuk karbon ini berarti ada enam neutron.
Menemukan Jumlah Partikel Subatomik dalam Ion
Ion terbentuk ketika sebuah atom kehilangan atau memperoleh elektron. Nomor di superskrip akan memberitahu Kamu besarnya perubahan ini. Katakanlah Kamu memiliki Cl–. Berapa jumlah elektron, proton, dan neutron yang dimiliki ion ini?
Proses untuk menemukan nilai-nilai ini sangat mirip dengan apa yang dilakukan di atas. Namun, sekarang, Kamu perlu memperhitungkan fakta bahwa atom tidak netral.
Dari membaca tabel periodik Kamu dapat mengetahui bahwa klorin memiliki 17 proton dan 18 neutron (diberikan oleh MZ, atau 35-17).
Mengingat bahwa muatan bersihnya negatif, pasti ada lebih banyak elektron daripada proton. Kamu dapat menggunakan persamaan berikut:
Memasukkan 17 untuk proton (p+) dan -1 untuk muatan menghasilkan:
Jadi, ion klorin memiliki 18 elektron.
Menemukan Jumlah Partikel Subatomik dalam Isotop
Isotop adalah bentuk unsur yang sama dengan jumlah neutron yang berbeda. Jumlah proton tidak dapat diubah karena sekali bilangan (Z) itu berubah, begitu pula unsurnya. Ketika berbicara tentang isotop, notasi nuklir sering dapat membantu.
Menggunakan notasi nuklir, karbon-12 akan ditulis 126C.
Notasi nuklir memberi tahu Kamu tiga hal:
1. The simbol kimia dari elemen (C untuk karbon dalam contoh di atas)
2. The nomor massa atau jumlah neutron dan proton dalam nukleus adalah superskrip (12 pada contoh di atas). Nomor massa = # neutron + # proton. Petunjuk: Ini adalah angka yang harus diwaspadai saat memeriksa isotop.
3. The nomor atom atau jumlah proton (Z) adalah subscript. Ini selalu sama untuk sebuah elemen. (6 untuk karbon dalam contoh di atas).
Misalnya, karbon-12 akan ditulis 126C dalam notasi nuklir, tetapi isotop karbon-13 akan ditulis 136C. Jadi, berapa banyak elektron, proton, dan neutron yang dimiliki karbon-13?
Jumlah proton dan elektron adalah subscript (6).
Untuk mencari jumlah neutron gunakan persamaan berikut:
Memasukkan apa yang Kamu ketahui menghasilkan:
Karbon-13 memiliki tujuh neutron sedangkan karbon-12 memiliki enam.
Terima kasih sudah berkunjung dan membaca artikel tentang Cara Menemukan Jumlah Neutron, Proton & Elektron untuk Atom, Ion & Isotop
.
Semoga artikel ini bisa bermanfaat buat semuanya. Salam sukses selalu!!
